： 7.《2  酸性湿—。法工艺 — ， 7.2.1！  酸？性湿法浸出》是在：酸性环境下利—用浸出剂浸出硫化】锑精矿再《从浸出液制取锑【白目：前工业？上常：用的是氯化浸出法】浸出剂？采用盐酸和氯—气，在盐酸环境》下用氯气作为浸出剂！浸，取硫化锑精矿—在浸：。出过程中锑》精，矿中的硫大部分【被氧化为单质—硫进入浸出渣一部分！砷、铅、铁、铜等杂！质，及，。大部分金《、银等？贵金属也进入浸出渣！中锑形成可溶性氯化！物进入溶液从而实】现锑与杂质的初步分！离氯气浸出液制取】。锑白：的处：理流：程为浸出-除杂-】。水解-中《和 ：。 《 7.2《.2  影响浸出】率的主要因素—包括浸出《剂的用量《和浓度？、浸出？。温度、？浸，出时间、搅拌强度】、矿浆液固》比、盐酸用量等【   】  ：(1)氯气》用量：氯气的实际用量一】般大于理论用量通常！在反应体系颜色发】生变化？后再继续通入少量】氯气：则确认为反应完【成   ！  (2)浸出温度！反应终点《。温度：一般为9《0℃～100℃【浸出率达《到99％以上— 《 7.2》.3 ？ 除杂过程》采用还原工》。艺一次还原剂采用硫！化锑精矿其反—应原理为 】 3S《bCl5+Sb2】。S3＝5《SbCl《3+3？。S ： 6Fe】Cl3+S》b2S？3，。＝2SbC》l3+3S+—6FeCl2 ！   》  一次还》原反应为周期性作】业可分？为还原、沉淀及压】滤固液分离三个阶】段 ？ 《    二次还原反！应的作？用是将？冷却液中的五价锑】。离子和三价铁离【子还原成低价态从】而保证产品的质量还！原剂：采用金属锑》粉反应原《理为 ？ 3S【bCl5+》2Sb＝5》S，。bCl3 ！ 3FeCl—3，+，Sb＝S《bCl？。3十3FeCl【2 》。    》。 二次？还原反应为周期性作！业可分为还》原、沉淀《、压滤固液》分离、硫《。。酸，铜反：应，四个阶段 【 ？    二次还原反！应采用下列》技，术操：作条：件   ！  (1)还原剂采！用金属锑粉需控【制含锑？不小于99.8％ ！ ， ， ：    《。 (：2，)除杂剂采》用工业级硫酸—铜 ？ 7.2.】4  水解反应的作！用是将液相中—以氯化锑形式存在】的锑转变为固体Sb！4，。O5Cl《2，形式通过水解反应】可以去除绝大部【分二次还原》中的铅、《铁等杂质完成锑【与这些杂质》的分离 】 4SbCl3+5！H2O＝《Sb4？。O5Cl2》+10？。HCl ！   ？ 随：着水的？。。加入上述反应持【。续进行亚铁离子【、铅离子《等杂质留《在液相中《。实现锑与杂质的分离！锑以：氯氧锑？形，式从液相中析出其】中含铁、铅》分别在0.》01％和《0.：10％以下》  【   影响》氯氧锑产品质量的】因素：主要有？ —  ：  (1)》水解母液酸度水【解母液酸《度保持在0.8mo！l/L～1.—2mol/》L较为适当 —    】。 (2？)反应温《度反应温度高反应】速度快得到的氯氧锑！颗，。粒粗使？得产品粒度》粗；而反应温度低】得到的氯氧锑—颗，粒，细沉：。淀速度慢操作不便】 》 7.2.5 【 中和反应的目【的是将中间》产物Sb4O5【C，l2转化为立方晶】型的S？b2O？3并进一步》除去氯氧锑中的铁】、铅等杂质 —     ！。(1：)影响中和反应【过程的因素主要【有反应？液固比、转型温【度，、，转型时间、中—和酸：碱度 《    【 (：2)：中和反？应除杂质一般采【用氨水为中》。和剂 ？   【  (3)反—应过程？投入的氯氧锑与纯水！比为11.5～【。。12  ！   (《。4)某企业》高纯三氧《化二：锑质量？标准见？表3 《 — 7.2.6！  氯？气属于有毒有害物】质氯气泄《漏会造成工作人员】中毒引起安全—事故因此在氯气贮存！及使用场《所需配？置泄漏报警装置及】应急处理设》施 ？